ChemNet
 
 Химический факультет МГУ

Современная неорганическая химия

Современная неорганическая химия

Учебник для студ. высш. учеб. заведений 2-х томах
Т. 1 : Физико-химические основы неорганической химии.
Химия непереходных элементов
Т. 2 : Химия переходных элементов
Под редакцией чл.-корр. РАН А. В. Шевелькова
М. : Лаборатория знаний, 2026. —670 с. : ил.
ISBN 978-5-93208-242-3  ISBN 978-5-93208-243-0 (Т. 1)
ISBN 978-5-93208-244-7 (Т. 2)

   ОГЛАВЛЕНИЕ ТОМА 1

    
   Предисловие      3
   Список используемых сокращений      7
Глава 1. Начала химической термодинамики   9
   1.1. Энергетика химических и фазовых превращений      9
   1.1.1. Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики      9
   1.1.2. Тепловые эффекты и термохимические уравнения. Закон Гесса      13
   1.1.3. Температурная зависимость энтальпии      19
   1.2. Направление процессов в физико-химических системах      23
   1.2.1. Энтропия и второе начало термодинамики      23
   1.2.2. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания процессов      29
   1.2.3. Расчет изменения энергии Гиббса в результате химических реакций. Диаграммы Эллингема      33
   1.2.4. Зависимость изменения энергии Гиббса от реальных условий осуществления химической реакции      37
   1.2.5. Условие химического и межфазового равновесия, константа равновесия      40
   1.3. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы      46
   1.3.1. Правило фаз Гиббса      47
   1.3.2. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах      50
   1.3.3. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах      53
   1.4. Равновесия в окислительно-восстановительных реакциях      69
   1.4.1. Основные понятия. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал      70
   1.4.2. Формы представления стандартных электродных потенциалов. Диаграммы Латимера. Диаграммы Фроста      73
   1.4.3. Зависимость электродного потенциала от реальных условий. Уравнение Нернста. Диаграммы Е— рН      78
   1.4.4. Химические источники тока. Электролиз. Коррозия      83
   1.5. Равновесия в растворах      89
   1.5.1. Основные понятия      89
   1.5.2. Коллигативные свойства растворов      95
   1.5.3. Электролитическая диссоциация      100
   1.5.4. Кислотно-основные равновесия. Теории кислоти оснований      104
Глава 2. Основы химической кинетики и механизмы химическихреакций   117
   2.1. Основные положения химической кинетики      117
   2.2. Зависимость скорости реакции от температуры      123
   2.3. Гомогенный и гетерогенный катализ      126
   2.4. Механизмы химических реакций      128
   2.5. Кинетика твердофазных реакций      133
Глава 3. Строение атома и Периодический закон   137
   3.1. Строение атома      137
   3.1.1. Основные понятия      137
   3.1.2. Электронное строение атома      138
   3.1.3. Основные характеристики атомов      148
   3.1.4. Строение атомного ядра      153
   3.2. Периодический закон и Периодическая система элементов      161
   3.2.1. Периодический закон      161
   3.2.2. Структура Периодической таблицы      163
   3.2.3. Периодичность изменения свойств элементов      164
   3.2.4. Распространенность элементов. Законы геохимии      169
Глава 4. Химическая связь и строение вещества   173
   4.1. Природа химической связи      173
   4.2. Ковалентная связь      176
   4.2.1. Метод валентных связей      177
   4.2.2. Теория взаимного отталкивания электронных пар: модель Гиллеспи      183
   4.2.3. Метод молекулярных орбиталей      184
   4.3. Ионная связь      192
   4.4. Металлическая связь      196
   4.5. Основные представления о строении твердого тела      199
   4.6. Межмолекулярные взаимодействия      214
Глава 5. Координационные соединения   219
   5.1. Основные понятия      219
   5.2. Строение комплексных соединений      223
   5.2.1. Метод валентных связей      223
   5.2.2. Теория кристаллического поля      224
   5.2.3. Метод молекулярных орбиталей      239
   5.3. Термодинамическая и кинетическая устойчивость координационных соединений      241
   5.4. Механизмы реакций с участием комплексных соединений      246
Глава 6. Водород   253
   6.1. Положение в Периодической системе. Изотопы. Нахождение в природе      253
   6.2. Физические свойства      255
   6.3. Химические свойства      257
   6.4. Получение      260
   6.5. Применение      261
   6.6. Гидриды      262
   6.7. Вода      266
   6.8. Пероксид водорода      274
Глава 7. Химия элементов первой группы   279
   7.1. Общая характеристика      279
   7.2. Нахождение в природе. Получение      282
   7.3. Физические свойства      285
   7.4. Химические свойства      286
   7.5. Соединения с кислородом      290
   7.6. Гидроксиды      292
   7.7. Соли      294
   7.8. Комплексные соединения      296
Глава 8. Химия элементов второй группы   301
   8.1. Общая характеристика      301
   8.2. Нахождение в природе. Получение      304
   8.3. Физические свойства      306
   8.4. Химические свойства      308
   8.5. Галогениды      310
   8.6. Соединения с кислородом и гидроксиды      313
   8.7. Соли кислородных кислот и комплексные соединения      314
Глава 9. Химия элементов 13-й группы   323
   9.1. Общая характеристика      323
   9.2. Нахождение в природе. Получение      326
   9.3. Физические свойства      328
   9.4. Химические свойства      330
   9.5. Водородные соединения      332
   9.5.1. Гидриды бора      332
   9.5.2. Строение и свойства боридов металлов      338
   9.5.3. Гидриды металлов 13-й группы      340
   9.6. Галогениды      341
   9.7. Оксиды, оксокислоты, оксоанионы и гидроксиды      348
   9.7.1. Кислородные соединения бора      348
   9.7.2. Оксиды и гидроксиды металлов 13-й группы      353
   9.7.3. Соли и комплексные соединения      356
   9.8. Соединения с азотом      363
Глава 10. Химия элементов 14-й группы   365
   10.1. Общая характеристика      365
   10.2. Нахождение в природе. Получение      368
   10.3. Физические свойства      371
   10.4. Химические свойства      376
   10.5. Водородные соединения      380
   10.6. Кислородные соединения      384
   10.6.1. Кислородные соединения углерода      384
   10.6.2. Кислородные соединения кремния      392
   10.6.3. Кислородные соединения германия, олова и свинца      400
   10.7. Галогениды      409
   10.8. Азотсодержащие соединения      413
   10.9. Халькогениды      414
Глава 11. Химия элементов 15-й группы   421
   11.1. Общая характеристика      421
   11.2. Нахождение в природе. Получение      425
   11.3. Физические свойства      428
   11.4. Химические свойства      432
   11.5. Водородные соединения      438
   11.5.1. Строение и физические свойства ЭН3      439
   11.5.2. Химические свойства ЭН3      442
   11.5.3. Получение ЭН3      447
   11.5.4. Гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH      450
   11.6. Оксиды      453
   11.6.1. Оксиды азота      454
   11.6.2. Оксиды фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута      464
   11.7. Оксокислоты, гидроксиды и соли      467
   11.7.1. Оксокислоты азота      467
   11.7.2. Оксокислоты фосфора      479
   11.7.3. Оксосоединения мышьяка, сурьмы и висмута      489
   11.8. Галогениды      496
   11.9. Сульфиды      499
Глава 12. Химия элементов 16-й группы   505
   12.1. Общая характеристика      505
   12.2. Нахождение в природе. Получение      508
   12.3. Физические свойства      511
   12.4. Строение молекулы кислорода и молекулярных ионов      518
   12.5. Химические свойства      522
   12.6. Водородные соединения      525
   12.6.1. Строение молекул и физические свойства      525
   12.6.2. Химические свойства      527
   12.6.3. Получение      529
   12.6.4. Сульфиды, селениды и теллуриды металлов      530
   12.7. Оксиды халькогенов      534
   12.7.1. Получение и физические свойства диоксидов ЭО2      535
   12.7.2. Химические свойства диоксидов ЭО2      536
   12.7.3. Получение и свойства триоксидов ЭО3      540
   12.8. Оксокислоты халькогенов Э(+4)      542
   12.9. Оксокислоты халькогенов Э(+6)      546
   12.10. Многообразие оксокислот серы(+6)      553
   12.10.1. Тиосерная кислота и тиосульфаты      555
   12.10.2. Дитионовая кислота, политионовые кислотыи их соли      556
   12.10.3. Пероксосерные и галогенсульфоновые кислоты      558
   12.11. Галогениды халькогенов      560
   12.12. Оксогалогениды. Фторотеллуровая кислота      564
Глава 13. Химия элементов 17-й группы   567
   13.1. Общая характеристика      567
   13.2. Нахождение в природе. Получение      569
   13.3. Физические свойства      573
   13.4. Химические свойства      577
   13.5. Взаимодействие галогенов с водой      580
   13.6. Галогеноводороды      585
   13.6.1. Строение      585
   13.6.2. Физические свойства      588
   13.6.3. Химические свойства      590
   13.6.4. Получение      591
   13.7. Галогениды металлов и неметаллов      592
   13.8. Соединения галогенов с кислородом      594
   13.9. Оксокислоты галогенов      598
   13.9.1. Оксокислоты НХО      599
   13.9.2. Оксокислоты НХО2      601
   13.9.3. Оксокислоты НХО3 и их соли      602
   13.9.4. Оксокислоты НХО4 и их соли      605
   13.10. Межгалогенные соединения      612
   13.11. Поликатионы и полианионы галогенов      616
Глава 14. Химия элементов 18-й группы   620
   14.1. Общая характеристика      620
   14.2. Нахождение в природе. Получение      620
   14.3. Физические свойства      623
   14.4. Химические свойства. Фториды ксенона      623
   14.5. Кислородные соединения ксенона      628
   Список рекомендованной литературы      632
   Приложения      634
   Приложение 1. Термодинамические свойства неорганическихвеществ и ионов в водном растворе      634
   Приложение 2. Диаграммы Латимера      644
   Приложение 3. Электроотрицательность химических элементов      658
   Приложение 4. Радиусы атомов      659
   Приложение 5. Ионные радиусы (по Шеннону и Прюитту)      660
   Приложение 6. Плотность вероятности нахождения электрона на поверхности сферы радиусом r с центромв ядре      662
   Приложение 7. Изменение электроотрицательности χ непереходных элементов в группах и периодах      663
   Приложение 8. Треугольник Ван-Аркеля—Кетелара      664
   Приложение 9. Радиусы атомов и ионов      665

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
 Написать письмо редактору