Варианты заданий, предлагавшихся на вступительных экзаменах 1998 года

Вариант 1

1. Приведите пример химической реакции, в которой при взаимодействии соли с кислотой образуются другая соль и основание (1 балл).

2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений (2 балла):

P⁰ P^-3 P^-3 P⁺⁵ P⁺⁵

3. Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома (III) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

C₁₀H₁₂ C₃H₆O₂ C₃H₅OCl C₁₀H₁₂O₂.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества (4 балла).

6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В = 2С в системе обнаружили пять молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре (4 балла).

7. При сжигании образца вещества массой 10.7 г получили 30.8 г СО₂, 8.1 г Н₂О и 1.4 г N₂. Для полного гидрирования образца такой же массы при температуре 227 ⁰С и давлении 138.5 кПа потребовалось 9.0 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 3.21 г получен газ объемом 1.25 л при температуре 227 ⁰С и давлении 99.7 кПа. Определите возможную структурную формулу вещества и приведите структурные формулы четырех его изомеров (4 балла).

Вариант 2

1. Приведите пример химической реакции, в которой при взаимодействии двух солей образуются кислота, основание и другая соль (1 балл).

2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений (2 балла):

N^-3 N⁰ N⁺² N⁺⁴ N⁺³

3. Напишите уравнения реакций окисления бромида железа (II) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

C₈H₁₄ C₃H₆O₂ C₃H₅O₂Cl C₃H₁₀O₂N₂.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества (4 балла).

6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия 2А = В + С в системе обнаружили четыре моля вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 4:3:1 при той же температуре (4 балла).

7. При сжигании образца вещества массой 8.1 г получили 22.0 г СО₂, 6.3 г Н₂О и 1.4 г N₂. При взаимодействии образца такой же массы с избытком калия при температуре 127 ⁰С и давлении 101.3 кПа образуется 1.64 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 3.24 г получен газ объемом 1.25 л при температуре 227 ⁰С и давлении 133.0 кПа. Определите возможную структурную формулу вещества и приведите структурные формулы четырех его изомеров (4 балла).

Вариант 3

1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с FeCl₃ и в обменную реакцию с AgNO₃? Напишите уравнения обеих реакций (2 балла).

2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке убывания их активности в реакциях электрофильного замещения (S_E): хлорбензол, толуол, нитробензол. Ответ мотивируйте. Напишите два уравнения реакций S_E с наиболее активным веществом (2 балла).

3. Энергия активации некоторой реакции в 2 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от T₁ до T₂ константа скорости первой реакции увеличилась в a раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от T₁ до T₂? (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите условия протекания всех реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (3 балла):

P⁺³ S⁺⁴ Ba⁺² C⁺²

6. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот общей массой 2.33 г может полностью прореагировать с 18.7 мл 8.4%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1.07 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 9.72 г осадка. Установите мольные доли компонентов исходной смеси (4 балла).

7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 4.8 г меди, пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида калия к полученному раствору? (4 балла).

Вариант 4

1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с HNO₂ и в обменную реакцию с Pb(NO₃)₂? Напишите уравнения обеих реакций (2 балла).

2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке убывания их активности в реакциях нуклеофильного присоединения (A_N): ацетон, муравьиный альдегид, бензойный альдегид. Ответ мотивируйте. Напишите два уравнения реакций A_N с наиболее активным веществом (2 балла).

3. Энергия активации некоторой реакции в 1.5 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от T₁ до T₂ константа скорости второй реакции увеличилась в a раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при нагревании от T₁ до T₂? (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите условия протекания всех реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (3 балла):

P^-3 Cl^.1 N^.3 Cu⁺²

6. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот массой 1.82 г может полностью прореагировать с 18.9 мл 6.0%-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1.06 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора оксида cеребра 8.64 г осадка. Установите мольные доли компонентов исходной смеси (4 балла).

7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 8.1 г серебра, пропустили через 120 г 8.0%-ного раствора гидроксида натрия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида калия к полученному раствору? (4 балла).

Вариант 5

1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с H₂S и в обменную реакцию с Na₂SO₃? Напишите уравнения обеих реакций (2 балла).

2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке возрастания их активности в реакциях электрофильного замещения (S_E): фенол, этилбензол, бензойный альдегид. Ответ мотивируйте. Напишите два уравнения реакций S_E с наименее активным веществом (2 балла).

3. Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от T₁ до T₂ константа скорости первой реакции увеличилась в a раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от T₁ до T₂? (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите условия протекания всех реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (3 балла):

Cu⁺¹ S⁺⁴ Na⁺¹ Fe⁺³

6. Раствор формальдегида в смеси метилацетата и муравьиной кислоты массой 2.70 г может полностью прореагировать с 18.4 мл 11.2%-го раствора гидроксида калия (плотность 1.09 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 8.64 г осадка. Установите мольные доли компонентов исходной смеси (4 балла).

7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 12.4 г свинца, пропустили через 100 г 12%-ного раствора гидроксида калия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида натрия к полученному раствору? (4 балла).

Вариант 6

1. Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с бромной водой и в обменную реакцию с CuCl₂? Напишите уравнения обеих реакций (2 балла).

2. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке возрастания их активности в реакциях нуклеофильного присоединения (A_N): трихлоруксусный альдегид, уксусный альдегид, ацетофенон (метилфенилкетон). Ответ мотивируйте. Напишите два уравнения реакций A_N с наименее активным веществом (2 балла).

3. Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от T₁ до T₂ константа скорости второй реакции увеличилась в a раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при нагревании от T₁ до T₂? (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите функциональные группы X и Y. Обязательно укажите условия протекания всех реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (3 балла):

Fe⁺² Mn⁺⁴ Br^.1 N⁺⁵

6. Раствор формальдегида в смеси этилформиата и уксусной кислоты массой 2.38 г может полностью прореагировать с 13.8 мл 8%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1.09 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 8.64 г осадка. Установите мольные доли компонентов исходной смеси (4 балла).

7. Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 6.0 г ртути, пропустили через 120 г 8.0%-ного раствора гидроксида калия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида натрия к полученному раствору? (4 балла).

Вариант 7

1. Приведите пример химической реакции, в которой при взаимодействии простого вещества с солью образуются две другие соли и основание. (1 балл).

2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений (2 балла):

Cr⁺² Cr⁺³ Cr⁺³ Cr⁺⁶ Cr⁺⁶

3. Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома (II) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

C₆H₁₁Br C₆H₁₀ C₆H₁₀O₄ C₈H₁₄O₄.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества (4 балла).

6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 4,5 моля вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 2:3:1 при той же температуре (4 балла).

7. При сжигании образца вещества массой 9.3 г получили 26.4 г СО₂, 6.3 г Н₂О и 1.4 г N₂. Для полного гидрирования образца такой же массы при температуре 227 ⁰С и давлении 166.2 кПа потребовалось 7.5 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 4.65 г получен газ объемом 1.50 л при температуре 227 ⁰С и давлении 138.5 кПа. Определите возможную структурную формулу вещества и приведите структурные формулы четырех его изомеров (4 балла).

Вариант 8

1. Приведите пример химической реакции, в которой при взаимодействии простого вещества с солью и оксидом образуется другое простое вещество, другая соль и другой оксид (1 балл).

2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих схему превращений (2 балла):

Fe⁺² Fe⁺³ Fe⁺³ Fe⁰ Fe⁺²

3. Напишите уравнения реакций окисления сульфида железа (II) озоном в кислой и щелочной средах (2 балла).

4. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

C₅H₁₀O C₅H₈ C₅H₈O₄ C₉H₁₆O₄.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций (3 балла).

5. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества (4 балла).

6. Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия 2А = В + С в системе обнаружили 3,5 моля вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 4:2:1 при той же температуре. (4 балла).

7. При сжигании образца вещества массой 9.5 г получили 26.4 г СО₂, 8.1 г Н₂О и 1.4 г N₂. При взаимодействии образца такой же массы с избытком натрия при температуре 150 ⁰С и давлении 140.6 кПа образуется 1.25 л водорода. При полном испарении образца этого вещества массой 1.9 г получен газ объемом 626 мл при температуре 150 ⁰С и давлении 112.4 кПа. Определите возможную структурную формулу вещества и приведите структурные формулы четырех его изомеров (4 балла).