1. Две мембраны проницаемы для воды и непроницаемы для сахара, но различаются по своему химическому составу и размеру пор. Может ли осмотическое давление зависеть от природы этих мембран?

2. Для необратимой химической реакции А  В получена кинетическая кривая при температуре Т. Предложите три способа расчета порядка и константы скорости этой реакции. Нужны ли дополнительные данные для определения энергии активации этой реакции?

3. Как изменится внутренняя энергия газа при увеличении объема системы в три раза в изотермических условиях, если газ а) идеальный, б) подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса?

4. Изобразите диаграмму состояния углекислого газа. Покажите, как меняется число фаз, находящихся в равновесии, и число степеней свободы при изменении температуры одного моля СО₂ от -100⁰ С до 25⁰ С при Р = 1 атм. Изменится ли ответ, если рассматривать систему из двух молей СО₂?

5. В случае полного окисления глюкозы в соответствии с уравнением: С₆Н₁₂О₆ (тв.) + 6О₂  = 6СО₂ + 6Н₂О (ж) _rG⁰ = - 2862 кДж/моль при 298 К. Как рассчитать энергию Гиббса этой реакции, если она протекает на воздухе (парциальные давления О₂ и СО₂ принять равными 0,2 и 0,0003 атм соответственно)?

6. Заполнить таблицу для обратимых процессов, изображенных на рисунке, с участием 2-х молей одноатомного газа.

Процесс	Характер процесса	Q	A	U	H
1 2
2 3
3 1

Изобразить цикл в координатах P = f(V).

7. Как вычислить U, H, F и константу равновесия для реакции С₂Н₂ + 2Н₂  = С₂Н₆, протекающей в газовой фазе при 500 К и давлениях каждого газа, равных 2 атм, из справочных данных? Записать выражение для константы равновесия при выбранных Вами начальных количествах реагентов. Газы считать идеальными.