Вариант 12

1. Предложите способ определения стандартной энтальпии образования фруктозы (тв.).

2. Найдите F и G при одновременном сжатии от давления Р₁ до давления Р₂ и нагревании от температуры Т₁ до температуры Т₂ n молей одноатомного идеального газа. Нужны ли дополнительные справочные данные для решения этой задачи?

3. Зависимость давления пара от температуры над твердым веществом может быть выражена в виде lg Р = a - b/T, а над жидким веществом:

lg Р = a^* - b^*/T (T, K; P, Па), где а, b, а^*, b^*- постоянные. Найдите S плавления вещества в тройной точке.

4. Стандартная энтальпия образования аммиака при Т = 298 К равна - 46,2 кДж/моль. Как изменится выход аммиака а) при увеличении температуры; б) при увеличении общего давления в системе; в) при введении в систему подходящего катализатора? Газы считать идеальными.

5. Давление пара над растворителем при температуре Т₁ равно Р₁. Когда в g₁ г растворителя добавили g₂ г маннита, то давление пара над раствором понизилось до Р₂.Найдите молярную массу маннита, если молярная масса растворителя равна М₁, а раствор идеальный. Чем определяется точность определения молярной массы этим методом?

6. Предложите гальванический элемент, в котором протекает реакция:

0,5Hg₂Cl₂ (тв) + 0,5Н₂ (г) = Hg (ж) + HCl (водный р- р). Как определить средний ионный коэффициент активности в растворе HCl моляльности m из измерений ЭДС этого гальванического элемента?

7. При проведении каталитической реакции разложения фосфина с начальным давлением фосфина Р₀ его время полупревращения было равно _1/2, при уменьшении Р₀ в n раз время полупревращения уменьшилось также в n раз. Найдите порядок реакции.